por favor me ajudem!!!
1) A formação de água a partir dos gases H2 e O2 é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique.
2) Analisando o primeiro gráfico acima, se observa que a reação possui ΔH = - 68cal. Isso quer dizer
que a reação de 1 mol de H2 com ½ mol de O2 ao produzir 1 mol de água irá também produzir
68 calorias de calor. Então faça os cálculos (MOSTRE SEUS CÀLCULOS) e responda:
a) Qual a massa de água formada para essa reação? (precisa olhar a massa dos elementos na
tabela!)
b) Se ao invés de 1 mol de H2 com ½ mol de O2, reagir 2 mols H2 com 1 mol de O2 a reação irá produzir qual massa de água? Mostre seus cálculos ou raciocínio.
c) Qual a quantidade de calor produzida se forem formados 360g de água?
3) A decomposição da água em gás hidrogênio e oxigênio é uma reação endotérmica ou exotérmica? Justifique.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Dados
n(O₂)= ½
m(H₂O)= ?
ΔH= 68 cal
MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g
- pela Lei de Hess
ΔH= Hp - Hr
- se Hp < Hr então
ΔH < 0 = reação exotérmica
- se Hp > Hr então
ΔH > 0 = reação endotérmica
1) Exotérmico. Observe no gráfico que a entalpia do produto (H₂O) é menor que a dos reagentes;
- se Hp < Hr então
ΔH < 0 = reação exotérmica
2)
a) 18 g de água
Reação balanceada que ocorre
H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(ℓ)
- pela estequiometria da equação química vemos que ½ mol de O₂ produz 1 mol de H₂O, assim:
½ mol(O₂) ---- 18 g(H₂O)
b) m(H₂O)= 36 g
Reação balanceada que ocorre
2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(ℓ)
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de O₂ produz 2 mol de H₂O, assim:
1 mol(O₂) ----> 2 * 18 g(H₂O)
m(H₂O)= 36 g
c) Q= 1360 cal
Regra de três
18 g(H₂O) ----- 68 cal
360 g(H₂O) ---- Q
Q= 68 cal * 360 g ÷ 18 g
Q= 1360 cal
3) Endotérmico.
- observe no gráfico que a entalpia dos produtos (H₂ + ½ O₂) é maior que a dos reagentes;
- se Hp > Hr então
ΔH > 0 = reação endotérmica