Por favor, me ajudem!!
1 - 100mL de uma solução A de concentração 6g/L são misturados com 0,4L de uma solução B de mesmo soluto e concentração desconhecida. Dessa mistura, resulta uma solução de concentração 5,2g/L. Calcule a concentração da solução B.
2 - Qual será o volume de uma solução d hidróxido de sódio 60g/L que deve ser misturado a 300mL de uma solução de 80g/L de mesma base a fim de torná-la uma solução 72g/L?
3 - Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400mL e 0,25M e a outra de volume igual a 250L e 0,60M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente?
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) C2= 4 g/L
2) V1= 400 mL
3) Cf= 0,38 M
Explicação:
1)
Mistura de soluções de mesmo soluto
Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2
Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)
Dados
C1= 6 g/L
V1= 100 mL ==> V1= 0,1 L
C2= ?
V2= 0,4 L
Cf= 5,2 g/L
Vf= V1+V2= 0,1 L + 0,4 L
Vf= 0,5 L
C2= [CfVf - C1V1] ÷ V2
C2= [(5,2 g/L * 0,5 L) - 6 g/L * 0,1 L)] ÷ 0,5 L
C2= [2,6 - 0,6] ÷ 0,5
C2= 4 g/L
2)
Diluição
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 60 g/L
V1= ?
C2= 80 g/L
V2= 300 mL
V1= C2V2÷C1
V1= 80 g/L * 300 mL ÷ 60 g/L
V1= 400 mL
3)
Mistura de soluções de mesmo soluto
Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2
Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)
Dados
C1= 0,25 M
V1= 400 mL ==> V1= 0,4 L
C2= 0,60 M
V2= 250 mL ==> V2= 0,25 L
Cf= ?
Vf= V1+V2= 0,4 L + 0,25 L
Vf= 0,65 L
Cf= C1V1 + C2V2] ÷ Vf
Cf= [(0,25 M * 0,4 L) + (0,6 M * 0,25 L)] ÷ 0,65 L
Cf= [0,1 + 0,15] ÷ 0,65
Cf= 0,25 ÷ 0,65
Cf= 0,38 M