Question

POR FAVOR ME AJUDEEEMMMM

Um estudante efetuou uma titulação ácido-base no laboratório de Química da faculdade e observou que, adicionando 25 mL de ácido bromídrico (HBr) em um Erlenmeyer e adicionando 4 gotas do indicador alaranjado de metila, ao titular com NaOH a uma concentração de 0,0327 mol L-1 gastou um volume da base de 20,4 mL. Ao calcular a concentração do ácido encontrou um valor de........................(Apenas completar com o valor da concentração e da unidade)​

Answer 1

Olá!:

Volume  ( HBr ) em litros : 25 mL / 1000 => 0,025 L

Molaridade ( HBr ) : ??

Volume  ( NaOH ) em litros : 20,4 mL / 1000 => 0,0204 L

Molaridade ( NaOH ) = 0,0327 mol/L⁻¹

* Quantidade em mols de NaOH na solução:

n = M * V

n = 0,0327 * 0,0204

n = 0,00066708 mols de NaOH :

* Calculamos a quantidade em mols de HBr pela estequiometria da reação:

HBr + NaOH = NaBr + H2O

1 mol HBr ------------------------- 1 mol NaOH

x mol ------------------------------- 0,00066708 mols NaOH

x =  0,00066708 * 1 / 1

x = 0,00066708 mols de HBr

Por fim , a concentração molar do HBr é :

M = n ( HBr ) / V ( HBr )

M = 0,00066708 / 0,025

M = 0,0266 mol/L⁻¹

Espero ter ajudado!