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Uma reação química em fase gasosa pode ser representada pela interação dos reagentes A e B e a formação dos produtos C e D: A(g) + B(g) → C(g) + D(g)
Catalisadores são compostos utilizados para acelerar a velocidade das reações, pois, estes alteram o caminho de uma reação química. Com base nestas informações, responda as seguintes questões:
I) Esta reação é endotérmica ou exotérmica? Explique a sua resposta.
II) Calcule o valor do calor liberado ou absorvido (H) quando esta reação ocorre?
III) Calcule o valor da ENEGIA DE ATIVAÇÃO para os DOIS (2) caminhos da reação?
IV) Em qual dos caminhos (1 ou 2) há a presença de um catalisador? Explique a sua resposta.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Primeiro realiza o cálculo da variação da Entalpia:
ΔH = ΔHp – ΔHr
ΔH = -10 - (20)
ΔH = -30 kJ
Ou seja, a entalpia sendo negativa nos informa que a reação é exotérmica, liberando energia.
O valor de ΔH < 0, reações exotérmicas sempre, minha entalpia é maior nos reagentes do que nos produtos, observando o gráfico.
A energia de ativação pode ser calculada através da altura entre o produto que é o ponto mais baixo do gráfico e o pico mais alto do gráfico que é marcado pelo ponto mais alto ou melhor escrevendo o momento em que o complexo é ativado (eu tenho um componente instável que está transitando entre reagente e produto).
Sendo assim a conta fica:
Ea para caminho 1
Para o caminho 1 a energia de ativação é maior pois é realizada sem a presença de catalisador:
Ea = 60 - (-10)
Ea = 70 kJ
Ea para caminho 2
Para o caminho 2 a energia de ativação é menor pois ali existe a presença do catalisador.
Ea = 35 - (-10)
Ea = 45 kJ
Espero ter ajudado