Question

POR FAVOR ME AJUDEEEEEEEEEEEEEEEMMMMMMMM

na solucao de 368 g de glicerina (C3 H8 O3) em 1600 g de agua apresenta densidade de 1,044 g/cm3. calcule a concentracao em mol/L dessa solucao. dados:massas atomicas : H=1 C=12 O=16

Answer 1

Resposta:

2,12 mol/L

Explicação:

A massa total da solução (massa do soluto + massa do solvente) é igual à        1 968 gramas. Como a sua densidade é igual à 1,044 $g/cm^{3}$, temos que  solução tem volume de 1 885,05 centímetros cúbicos, que equivalem à          1 885 mL ou 1, 885 L.

Como a massa molar da glicerina é de 92 g/mol, temos que a massa de 368 gramas corresponde à 4 mols do composto.

Assim, para achar a concentração molar da solução, basta utilizar a fórmula da molaridade, que é dada por: $M= \frac{n}{V}$, onde M é a molaridade, n é o número de mols do soluto e V é o volume total da solução.

Assim, $M= \frac{4 \ mol}{1,885 \ L}$ ⇒$M= 2,12 mol/L$