POR FAVOR ME AJUDEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEM
A combustão completa do álcool comum (etanol ou álcool etílico) está representada
pela seguinte equação química, não balanceada: C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v).
Considerando que o ar atmosférico contenha 20% de oxigênio gasoso em massa, a massa
de ar atmosférico, em kg, que possivelmente foi necessária na queima do etanol, para
produzir 4,48 m3
de gás carbônico a 0ºC e 1 atm, adicionada de seu número de chamada
(X), equivale a?
Soluções para a tarefa
Resposta:
x= 48 kg
Explicação:
A equação balanceada é:
C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
É uma questão de estequiometria. Perceba que ele deu o valor do volume de CO₂ e precisamos da massa do O₂, então devemos fazer uma regra de 3 com essas duas substâncias.
Ele afirma que a reação está a 0°C e 1atm, isso é a CNTP, então podemos usar o volume 22,4L para o CO₂
A massa molecular do O₂ é 32g.
Vou montar a regra de 3:
3 O₂ ----------------- 2CO₂
3. 32g --------------- 2. 22,4 L
m --------------------- 4480 L
2. 22,4.m = 3. 32. 4480
44,8. m= 430080
m= 430080/44,8
m= 9600g
Essa é a massa de oxigênio gasoso, porém ele quer a quantidade de ar atmosférico. Por isso, vamos fazer outra regra de 3, igualando a massa de oxigênio gasoso com 20%.
9600g ----------- 20%
x ------------------- 100%
20. x= 9600. 100
x= 960000/20
x= 48000g
x= 48kg
Obs: No enunciado fala de somar com o seu número de chamada, creio que você deve somar o 48kg com ele.