POR FAVOR ME AJUDE
A decomposição de azida (NaN3) é dada pela equação:
NaN3 ---> Na + 3N2
Qual a quantidade de matéria de sódio obteve-se
quando se tem 0,42 L de gás nitrogênio?
Soluções para a tarefa
Explicação:
Como dito no enunciado, o azoteto de sódio (ou azida) se decompõe em sódio metálico e nitrogênio gasoso.
NaN3 -> Na + 3/2 N2
Ou seja, 1 mol de sódio metálico produzido é proporcional a 1,5 mols de nitrogênio gasoso produzido. Proporção 1:1,5.
Precisamos saber quantos mols de nitrogênio gasoso constituem 0,42L.
Da Teoria de Gases e da Teoria da Estequiometria, sabemos que 1 mol de qualquer espécie química em condições normais de temperatura e pressão ocupa aproximadamente 22,4L.
Utilizando una regra de três simples:
1 mol -> 22,4L
x mol--> 0,42L
22,4.x = 0,42
x = 0,01875 mol
Ou seja, temos 0,01875 mols em 0,42L de um gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão.
De acordo com a proporção em número de mols entre sódio metálico e nitrogênio gasoso.
1mol -> 1,5mol
y mol -> 0,01875 mol
y.1,5 =0,01875
y = 0,0125 mol
Ou seja, 0,0125 mols de sódio metálico são obtidos quando se produz 0,42L do gás nitrogênio através da equação química de decomposição do azoteto de sódio.