Question

Por favor me ajuda !!!
Sou muito lerda em química (Termoquímica)

Utilize as seguintes informações:

I. 4 HCL (g) + O2 (g) -> 2H2O (L) + CL2 (g) ∆H = - 148 KJ/ mol

II. 1/2 H2 (g) + 1/2 F2 (g) -> HF (g) ∆H= - 273 KJ/mol

III. H2 (g) + 1/2 O2 (g) -> H2O (L) ∆H= - 286 kj/ mol

Para estimar o ∆H da seguinte reação:

• 2 HCL (g) + F2 (g) -> 2HF (g) + CL2 (g)

Answer 1

Resposta:

I. 4 HCL (g) + O2 (g) -> 2H2O (L) + 2 CL2 (g) ∆H = - 148 KJ/ mol

II. 1/2 H2 (g) + 1/2 F2 (g) -> HF (g) ∆H= - 273 KJ/mol

III. H2 (g) + 1/2 O2 (g) -> H2O (L) ∆H= - 286 kj/ mol

Para estimar o ∆H da seguinte reação:

• 2 HCL (g) + F2 (g) -> 2HF (g) + CL2 (g)

Explicação:

Dividindo por 2 a reação I temos:

2 HCL (g) +1/2 O2 (g) -> H2O (L) + 1/2CL2 (g)            ∆H = - 74 KJ/ mol

Multiplicando por 2 a reação II temos:

 H2 (g) +  F2 (g) -> 2HF (g)                                          ∆H= - 546 KJ/mol

Invertendo a reação III temos:

H2O (L) -> H2 (g) + 1/2 O2 (g)                                   ∆H= + 286 kJ/ mol

Somando as equações temos:

2 HCL (g) +1/2 O2 (g) -> H2O (L) + 1/2CL2 (g)            ∆H = - 74 KJ/ mol

 H2 (g) +  F2 (g) -> 2HF (g)                                          ∆H= - 546 KJ/mol

H2O (L) -> H2 (g) + 1/2 O2 (g)                                     ∆H= + 286 kJ/ mol

_______________________________________________________+

2 HCL (g) + F2 (g) -> 2HF (g) + CL2 (g)                        ∆H= - 334 kJ/ mol