Question

por favor me ajuda nessa materia.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl2) conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir:

CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)

Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100% da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados: massas atômicas: C = 12 u; Cl = 35 u; O = 16 u.


a) 228 g.

b) 497 g.

c) 654 g.

d) 832 g.

e) 928 g.

Answer 1

Olá,

conforme a reação balanceada, vemos que cada 1mol de gás CO reage também com 1mol de Cl2.

Calculando-se que a massa molar do CO é de C 12g/mol + O 16g/mol = 28g/mol, podemos calcular o número de mol de CO referente a 560g de CO:

n = m/MM

n = 560g/28gmol-'

n = 20mols

E, com relação ao Cl2, a massa molar é de 35g/mol x 2 = 70g/mol. Temos o seguinte número de mol dessa substância:

n = m/MM

n = 355g/70gmol-¹

n = 5,07mol

A proporção estequiométrica entre os dois reagentes é de 1:1, e como o Cl2 está em menor quantidade (5,07mol contra 20mols de CO), ele é o reagente limitante da reação. Todos os 5,07mols reagirão, e em relação ao CO restarão ainda 20-5,1 = 14,9mols sem reagir.

Serão formados também 5,07mols de COCl2, e sabendo a massa molar do COCl2: C 12g/mol + O 16g/mol + Cl 35g/mol x 2 = 98g/mol, calculamos a massa formada desse produto:

n = m/MM

n*MM = m

5,07*98g/mol = m

497g = m

Resposta: B.

Answer 2

A massa de fosfogênio produzida é de 497gr.

Alternativa correta letra B.

Como determinar a massa formada de uma reação?

Primeiramente, deve verificar se a equação está balanceada.

CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)

Perceba que os elementos químicos nos reagentes estão em mesmo número que nos produtos, logo, a equação está balanceada.

A partir disso, deve-se verificar o valor da massa molar do monóxido de carbono (CO) e do Cloro (Cl).

Massa molar do CO:

$CO\\12+16\\28$

Massa molar do $Cl_2$:
$35+35\\70$

Agora, deve-se verificar quantos mols de CO há em 560 gramas.

Se em 1 mol de CO há 28 gramas em 560 gramas haverá X mols.

1 mol --- 28 g

x mol --- 560g

$28*x=1*560\\x=\frac{560}{28} \\x=20$

Agora verificar quantos mols de $Cl_2$ há em 355g. Se em 1 mol de $Cl_2$ há 70 gramas em 355 haverá Y mols.

1 mol -- 70g

y mol -- 355g

$355*1=70*y\\y=\frac{355}{70}\\ y=5,07$

Como há 1 mol de CO e $Cl_2$ gerando 1 mol de $COCl_2$, o que estiver em menor quantidade demonstrará a quantidade do produto, ou seja, o número de mols do $Cl_2$determina a quantidade de mols de $COCl_2$.

Como há 5,07 mols de $Cl_2$ haverá 5,07 mols de $COCl_2$.

Massa molar $COCl_2$

$COCl_2\\12+16+35*2\\298g$

Se em 1 mol de $COCl_2$ há 98gramas em 5,07 mols haverá Z gramas.

    1 mol -- 98g

5,07 mol -- Zgr

$5,07*98=1*z\\496,86gr\\497g$

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