Question

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Answer 1

Resposta:

1

a: pH = 1 pOH = 13; b: pH = 5 pOH = 9; c: ? ; d: pH = 3 pOH = 11

2

[$OH^{-}$] = $10^{-9}$ mol/L

3

316 vezes mais ácida

Explicação:

Na questão 1 basta aplicar o número dado na equação de pH

$pH = -log [H^{+}]$

"ah mas eu não sei fazer logaritmo desses números esquisitos"

Transforme os números pra notação científica 10, por exemplo na letra a: 0,1 é a mesma coisa que $10^{-1}$. Quando a base do seu log é a mesma que o numero depois dele (no caso aqui a base é 10) você considerará como resposta o número que estiver fazendo a potência, no caso aqui o -1. Como temos um sinal de menos na frente do log é só aplicar ao -1.

Pra calcular pOH sabendo o pH temos a seguinte expressão:

pH + pOH = 14

Na questão 2 calculamos o pOH pela equação acima

Acharemos: pOH = 9

Para achar a concentração de um íon a partir do pH ou pOH usamos a seguinte expressão:

$[H^{+}] = 10^{-pH}$  ou  $[OH^{-}] = 10^{-pOH}$

Na questão 3 para sabermos quantas vezes uma solução é mais ácida que outra temos que fazer uma razão (divisão) entre as concentrações de ácido das duas soluções.

Ou seja: $\frac{[H^{+}_{1} ] }{H^{+}_{2}}$

Acima eu demonstrei como calcular a concentração a partir do valor de pH, então apenas colocarei os valores aqui para que você confira:

$\frac{10^{-4} }{10^{-6,5} }$ = 316