Question

por favor gente muito importante

Answer 1

Olá, tudo jóia? Espero que sim!

Vamos lá que isso é moleza. Como a questão disse, $Mg_{12}$ e $O_{8}$, ou seja, Mg tem 12 $e^{-}$ e O possui 8$e^{-}$.

O $Mg_{12}$ está na família 2A e no 3º período, logo, a sua distribuição eletrônica termina em $3s^{2}$. Já o $O_{8}$ está na família 6A e no 2º período, logo, a sua distribuição eletrônica termina em $2s^{2} 2p^{4}$. Ou seja, o $Mg_{12}$ tem 2$e^{-}$ na camada de valência e o $O_{8}$ tem 6$e^{-}$.

Os átomos buscam alcançar 8$e^{-}$ para se estabilizar e, dependendo da quantidade de $e^{-}$ na camada de valência, é mais fácil ganhar, ou perder $e^{-}$. O magnésio é um metal e o oxigênio um ametal.

Com essas informações, basta analisar cada afimação:

I. Ligações iônicas são realizadas entre metal x ametal. O metal tende a perder $e^{-}$ e o ametal a ganhar $e^{-}$. O oxigênio precisa de 2 $e^{-}$ para se tornar estável e o magnésio precisa perder 2 $e^{-}$. Sendo assim, por meio de uma ligação iônica os dois ficarão estáveis. Correto;

II. A configuração de um gás nobre é 8 $e^{-}$ na camada de valência, ou seja, estável. Como vimos na afirmação I, após a ligação eles ficam estáveis, logo, possuem configuração de gás nobre. Errado;

III. $Mg^{+2}$ significa que o átomo perdeu 2 $e^{-}$ e $O^{-2}$ significa que o átomo ganhou 2 $e^{-}$. Pode ser confuso mas basta lembrar que o életron é a carga negativa do átomo. Se ele ganha mais $e^{-}$, fica mais negativo. Na afirmação I vimos que houve a perda de 2$e^{-}$ pelo Mg e o ganho de 2$e^{-}$ pelo O, logo, essa afimação está correta.

Letra e) I e III.

Espero que seja isso que esteja procurando.  Recomendo que estude bastante isso, é muito cobrado.

Se estiver com dúvidas, comente. Bons estudos.

At.te, Guilherme