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1 - Região do átomo onde orbitam os elétrons.
2- É formado quando um átomo ou grupo de átomos ganha ou perde elétrons.
3 - Quantum de energia.
4 - Modelo atômico conhecido como "pudim de passas". (THOMPSON)
5 - Importante aparelho aperfeiçoado que permitiu o desenvolvimento do modelo atômico de Sommerfeld.
6 - Hidrogênio pesado.
7 - Atomos que apresentam o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa.
8 - Número que corresponde a letra Z.
9 - Para ele o átomo seria uma particula maciça e indivisível.
10 - Modelo atómico semelhante ao "sistema planetário".
11 - Átomos que possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.
12 - Segundo Bohr, é o estado mais estável do átomo.
13 - Hidrogênio superpesado.
44 - Atomos que possuem o mesmo número de prótons e diferente números de nêutrons.
15 - Tipo de energia emitida pelo elétron quando passa de um estado elevado para um estado de energia menor
16 - Isótopo do hidrogênio que possui um próton, 1 elétron e nenhum nêutron.
17 - Segundo o modelo atômico atual, ele localiza-se no centro do átomo.
18 - Número de elétrons que os átomos ganham ou perdem na busca de estabilidade.
19 - Modelo atómico em que o núcleo ocupa um dos focos da elipse.
20 - Tabela em que os elementos estão distribuídos em função do número atômico.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1-Elétrons ficam na eletrosfera do átomo, movimentando-se ao redor do núcleo em órbitas circulares chamadas de camadas eletrônicas.
2- Íon: É formado quando o átomo ganha ou perde elétrons.
3- Quantum é uma unidade definida de energia proporcional à frequência da radiação. Unidade mínima, indivisível; A emissão e a absorção de energia de um corpo, ocorrem de forma interrompida, como se fossem “pequenos pacotes” denominados quantum ou fóton.
4- O modelo ficou conhecido como "pudim de passas", pois explica alguns fenômenos, como a corrente elétrica, eletrização por atrito, formação de íons e as descargas elétricas em gases. Este modelo derruba a ideia de que o átomo é indivisível e introduz a natureza elétrica da matéria.
5- proposta de Sommerfeld, explicar como os espectros de emissão apresentavam o fenômeno de linhas múltiplas nas raias espectrais. Segundo este modelo, as múltiplas linhas seriam os subníveis de energia que compõem o nível ou camada de energia e estes subníveis foram caracterizados como “s”, “p”, “d” e “f”, derivados de conceitos relativos à espectroscopia.
6- O Deutério é um isótopo pesado e estável do hidrogênio, é um gás incolor, inodoro e não tóxico. (²H ou D).
7- Isótonos : Os átomos que apresentam o mesmo número de neutros, mas números atômicos e de massa diferentes
8- Número atômico, simbolizado pela letra Z, corresponde à quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo de determinado elemento químico.
9- Dalton: Primeiro modelo atômico com base experimental. O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
10- O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário.
11- Isóbaros: São átomos que apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.
12- estado fundamental
13- Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos
44- Isótopos: São átomos que apresentam o mesmo número atômico, ou seja, mesmo número de prótons, e diferentes números de nêutrons.
15- Já a transição de retorno deste elétron ao nível inicial se faz acompanhar pela liberação da energia na forma de ondas eletromagnéticas, como, por exemplo, a luz visível, que é percebida por nossos sentidos como uma coloração.
16- O isótopo Deutério, além de conter um próton, contém um nêutron, e o Trício, por sua vez, contém dois nêutrons.
17- Núcleo: É uma região maciça, compacta e densa que fica no centro do átomo. O núcleo atômico é divisível, pois é constituído de duas partículas diferentes: Prótons e Nêutrons.
18- Os íons são átomos que ganham ou perdem elétrons durante uma reação.
19- Modelo atômico de Sommerfeld.
20- Dmitri Ivanovich Mendeleev: Pai da Tabela Periódica é organizada em linhas horizontais em ordem crescente de número atômico.
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Explicação: