Por favor e urgente
Suponha que um sistema passe de um estado de outro, trocando energia com a sua vizinhança. Calcule a variação de uma energia interna do sistema nos seguintes casos: (Dado 1 cal = 4,2 J)
A) Um sistema absorve 4.200 J de calor e um trabalho de 2.000 J é realizado sobre ele;
B) O sistema libera 1.000 cal para a vizinhança e um trabalho de 2.000 J é realizado sobre ele.
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica, a relação entre a energia interna de um sistema, o calor que ele recebe ou perde e o trabalho que ele realiza ou que é realizado sobre ele, é dado pela equação ΔU = Q - W, Onde ΔU é a energia interna, Q é o calor e W é o trabalho.
Resolvendo o problema:
a) A equação é ΔU = Q - W, mas, como trabalho é realizado sobre o sistema, então ΔU = Q + W ⇒ ΔU = 4200 + 2000 = 6200 J.
b) Como 1 cal = 4,2 J, 1000 cal é o mesmo que 4200 J. Como o sistema liberal calor para a vizinhança, temos:
ΔU = Q + W ⇒ ΔU = -Q + W ⇒ ΔU = -4200 + 2000 = -2200 J.
Perguntas interessantes