Question

POR FAVOR, ALGUÉM PODERIA ME ESCLARECER O QUE ACONTECE COM O OXIGÊNIO NA SEGUINTE REAÇÃO.

HCL + H2O ---- H+ + CL-
SE EU TENHO DOIS HIDROGÊNIO dO LADO DOS REAGENTES NÃO DEVERIA TER TAMBÉM NO LADO DOS PRODUTOS? E O QUE ACONTECE COM O OXIGÊNIO ELE SOME PQ NÃO APARECE NO LADO DOS PRODUTOS

Answer 1

Olár!

Então, essa reação de ionização de um ácido em meio aquoso pode ser representada de duas formas.
Uma delas é a mais usada na química de nível médio:
HCl (aq) ⇒ H+ (aq) + Cl- (aq)

E a outra é mais complexazinha porque você considera a água do meio como reagente:
HCl (aq) + H2O (l) ⇒ H3O+ (aq) + Cl- (aq)

Aí por você considerar a água como reagente você vai ter a formação do cátion hidroxônio (ou hidrônio), H3O+. 
Teoricamente isso é mais correto do que a formação do H+ puro, já que a água também participa da reação.

"HCl + H2O ⇒ H+ + Cl-" tá meio errado porque, como você mesmo disse, a quantidade de moléculas tem que ser igual nos reagentes e nos produtos.