Question

POR FAVOR AJUDEM!!
Pesquisadores em nanotecnologia desenvolveram um dispositivo para acumulação de hidrogênio, capaz de
armazenar 1,29 x 1024 átomos de hidrogênio. Qual é a quantidade química (em mols) de átomos de
hidrogênio armazenados?

Answer 1

Segundo a constante de Avogrado, 1 mol de qualquer substância corresponde a 6,02*10^23 partículas da substância. A partir disso, podemos montar uma regrinha de 3 para calcular o número de mols que os átomos de Hidrogênio ressaltados no enunciado correspondem:

1 mol de Hidrogênio <==== 6,02*10^23 átomos

X <===================== 1,29*10^24 átomos

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X é igual a 2,14 mols de Hidrogênio.

Answer 2

Há 2,14 mols presentes em solução.

Como aplicar o conceito da Constante de Avogadro?

Os números de átomos de uma determinada substância possui correlação com o número de mols, de acordo com a Constante de Avogadro.

A Constante de Avogadro determina que em 1 mol de uma substância haja $6,02*10^2^3$ moléculas.

A partir disso, podemos aplicar uma regra de três.

Se em 1 mol há $6,02*10^2^3$  moléculas em $1,29*10^2^4$ moléculas haverá: X mol.

1 mol --- $6,02*10^2^3$  moléculas

x mol --- $1,29*10^2^4$ moléculas

Formando a regra de três:

$6,02*10^2^3*x=1*1,29*10^2^4\\6,02*10^2^3x=12,9*10^2^3\\x=\frac{12,9*10^2^3}{6,02*10^2^3} \\x=2,14$

A quantidade de mols presentes na solução é de 2,14.

Veja mais sobre Constante de Avogadro em:

brainly.com.br/tarefa/1773341

#SPJ2