POR FAVOR AJUDEM
Em uma solução aquosa de ácido acético, a 20°C, o ácido se encontra 1,0 % ionizado. A constante de ionização do ácido, nessa temperatura, é 1,8 x 10-5. Calcule: dados: log2= 0,30 e log3= 0,48.
A) a concentração molar da solução;
B) o pH da solução.
URGENTE AJUDEM POR FAVOR
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) M= 0,18 mol/L
b) pH= 2,74
Explicação:
Dados
α= 1% = 0,01
Ki= 1,8 * 10⁻⁵
log2= 0,30
log3= 0,48
a) - como se trata de um ácido fraco (α < 5%)
Aplicar
Ki= α²*M
M= (1,8 x 10-5) ÷ 0,012
M= 1,8 * 10-1
M= 0,18 mol/L
b) - Aplicar
[H⁺] = M*α
[H⁺] = 0,18 mol/L * 0,01
[H⁺] = 0,0018 mol/L
pH= log(1÷[H⁺])
pH= log(1 ÷ 0,18)
pH= log(1÷18*10⁻⁴)
pH= log(10⁴ ÷ 18) (18= 2*3*3)
pH= log 10⁴ - (log2 + log3 + log3)
pH= 4 - (0,30+0,48+0,48)
pH= 4 - 1,26
pH= 2,74
Obs:
1) para melhor entendimento substitua as divisões (÷) por traços de fração, que deixam os cálculos mais claros;
2) foi resolvido por extenso porque a questão exigiu, no momento em que colocou os log de 2 e de 3
2) com uso da calculadora eletrônica o cálculo fica simplificado:
pH= - log[H⁺]
pH= - log0,0018
pH= 2,74