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Explique, de acordo com a teoria das colisões e a do estado ativado, por que existem reações que são rápidas e outras lentas.
Soluções para a tarefa
As moléculas dos reagentes colidam entre si;
A colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado;
A energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação.
Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação, isto é, que está de acordo com as duas últimas condições da teoria da colisão. O número de colisões efetivas ou eficazes é muito pequeno comparado ao número total de colisões que ocorrem entre as moléculas dos reagentes.
Quanto menor for a energia de ativação de uma reação, maior será sua velocidade.
Uma elevação da temperatura aumenta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas dos reagentes com energia superior à de ativação.
Regra de van't Hoff - Uma elevação de 10°C duplica a velocidade de uma reação.
Esta é uma regra aproximada e muito limitada.
O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação
De acordo com a teoria das colisões, uma reação é mais lenta ou mais rápida dependendo da quantidade de partículas reagentes com orientação adequada para a colisão eficaz e com energia cinética igual ou superior a energia de ativação. Quanto maior é a fração das partículas de reagentes nessas condições mais rápida é a reação.
De acordo com a teoria do estado ativado, a velocidade uma reação depende da energia de ativação, logo a diminuição da energia de ativação ou o aumento do número de partículas com energia cinética maior ou igual a energia de ativação aumentará a velocidade da reação. Enquanto que o aumento da energia de ativação ou a diminuição do número de partículas de reagentes com energia cinética maior ou igual a energia de ativação a velocidade da reação será menor.
Um catalisador aumenta a velocidade da reação porque diminui a energia de ativação da reação. O aumento da superfície de contato e o aumento na concentração dos reagentes tornam a reação mais rápida porque aumentam a probabilidade de colisões eficazes.
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