Question

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X C8H18(g) + Y O2(g) ? Z CO2(g) + W H2O(l)

Answer 1

Para balancear uma equação de combustão completa (que é a reação de um composto orgânico com oxigênio que resulta em CO₂ + H₂O), fazemos o seguinte:

X C8H18(g) + Y O2(g) ⇒ Z CO2(g) + W H2O(l)

Primeiro vamos estabelecer o valor = 1 para X, pois precisamo partir de algum ponto. Caso os demais valores sejam todos inteiros a equação está balanceada, caso não sejam todos inteiros, basta multiplicar toda a equação por um número que faça com que todos fiquem inteiros.

Vamos lá:

1) Balancear os carbonos

Com X = 1

C8H18(g) + Y O2(g) ⇒ Z CO2(g) + W H2O(l)

Veja que temos 8 C no reagente, para balancear os produtos Z terá que ser igual a 8, pois cada CO₂ possui 1 C. Assim já teremos:

C8H18(g) + Y O2(g) ⇒ 8 CO2(g) + W H2O(l)

2) Balancear os hidrogênios:

C8H18(g) + Y O2(g) ⇒ 8 CO2(g) + W H2O(l)

Como temos 18H no reagente, será preciso multiplicar o H₂O por 9, pois cada água tem 2H, assim multiplicando por 9 teremos no produto um total de 18, balanceando a hidrogênios. (produtos = reagente)

C8H18(g) + Y O2(g) ⇒ 8 CO2(g) + 9 H2O(l)

3) Balancear os Oxigênios (sempre por último):

C8H18(g) + Y O2(g) ⇒ 8 CO2(g) + 9 H2O(l)

No produto temos um total de 25 oxigênios, assim o único jeito de termos 25 oxigênios no reagente será multiplicar o O₂ por 25/2.

C8H18(g) + 25/2 O2(g) ⇒ 8 CO2(g) + 9 H2O(l)

Porém, como no balanceamento não podemos deixar números "quebrados", ou seja, não inteiros. (25/2 = 12,5)

Será preciso multiplicar toda a equação por 2, assim sendo, teremos o seguinte:

C8H18(g) + 25/2 O2(g) ⇒ 8 CO2(g) + 9 H2O(l)       x 2 (multiplicando por 2)

=

2 C8H18(g) + 25 O2(g) ⇒ 16 CO2(g) + 18 H2O(l)

Assim, temos X = 2, Y = 25, Z = 16 e W = 18