Question

POR FAVooooooooooooR ME SOCORRAM
(FATEC-SP) Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Suponha que uma amostra de cigarro libere 2,0x10 elevado a -4 mol de amônia, a 27ºC e 1 atm. (R=0.082). O volume de NH3 gasoso, em mL, será, aproximadamente:
POR FAVOR GENTE ME EXPLICA COMO SE RESOLVE COM ISSO 2,0x10 elevado a -4 mol de amônia NÃO TO CONSEGUINDO ENTENDER
A RESPOSTA É 4,9ML

Answer 1

  O volume obtido de amônia será de 4,92 mL.

  Olá! Para responder essa questão devemos nos valer da equação de Clapeyron, que relaciona pressão e volume com número de mol, temperatura em kelvin (27ºC = 300K) e a constante R. Dessa forma, teremos:

  P . V = n . R . T

  1 . V = 2 . 10^-4 . 0,082 . 300

  V = 49,2 . 10^-4 L ou 0,00492 L

  Transformando esse valor para mL, sabendo que 1 L = 1000 mL, teremos que o volume de amônia será de 4,92 mL.

Answer 2

Dados: v=?

p=1atm

n=2.10^-4

r=0,082atm

t=27 c ---> passando para kelvin fica: 300k

Explicação:

aplica na formula: p.v= n.r.t

fica assim: 1.v=2.10^-4. 0,082. 300

v=2.10^-4. 24,6

v=49,2 .10^-4 ou 0,00492l , mas a questão quer em ml

transformando L em ML fica 0,00492 vezes 1000

RESPOSTA: 4,92 ml