Question

.Por ebulição, uma solução aquosa de KOH de concentração 2 · 10^-2 molar transformou-se em 300 mL de solução 1 M. Então, é correto afirmar que:

Houve evaporação de 14,7 litros de água.

O volume da solução inicial era de 10,0 litros.

O número de mols de soluto na solução inicial era maior que na final.

Houve evaporação de 15,0 litros de água.

O número de mols de soluto na solução inicial era menor que na final.

Answer 1

Após estes processos, é correto afirmar que o volume evaporado foi de 14,7 L.

• Lembre-se que Molar (M) = mol/L.

• Concentração Inical = 0,02 mol/L
• Volume Inicial = ?
• Concentração Final = 1 mol/L
• Volume Final = 300 mL

• Podemos utilizar a seguinte fórmula para descobrir o valor do volume inicial Vi:

$\sf C_i \cdot V_i = C_f \cdot V_f$

• Substituindo os termos, encontramos que:

$\sf 0,02Vi = 300\longrightarrow Vi = 15000 \: mL$

O volume evaporado é subtração entre o volume final e o inicial.

15000 - 300 = 14700 mL = 14,7 L.

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