poderiam me ajudar por favor?
O ácido benzeno (C7H6O2), um monoácido, é uma das substâncias que fazem partr da composição do refrigerante. Esse ácido apresenta uma baixa solubilidade em água, por isso é adicionado ao refrigerante na forma de benzeno, a 25 Celsius. Qual será a concentração em mol/l de ácido benzoico formado na hidrólise deste ânimo em uma solução aquosa de benzoato de sódio 0,01 mol/l, a 25 Celsius?
A) 10*-8
B) 10*-4
C) 10*-6
D) 10*-2
E) 10*-7
Soluções para a tarefa
Resposta:
provavelmente c) 10^-6
Explicação:
reveja este problema pois, provavelmente está faltando, no enunciado, a constante de hidrólise do benzoato em que, a 25°C é 10^-10
então, assumindo que Kh benzoato=10^-10
reação de hidrólise do benzoato (C6H5COO-)
1 C6H5COO- + 1 H2O <====> 1 C6H5COOH + 1 OH-
Kh=[C6H5COOH] . [OH-] / [C6H5COO-]
na solução aquosa de benzoato de sódio temos
[C6H5COONa] = 0,01mol/l = 10^2
1 C6H5COONa <=====> 1 C6H5COO- + Na+
0,01 0,01 0,01
[C6H5COONa] = [C6H5COO-] = [Na+] = 0,01
logo, substituindo [C6H5COO-] = 0,01 na equação de Kh
Kh=[C6H5COOH] . [OH-] / [C6H5COO-] temos
10^-10 = [C6H5COOH] . [OH-] / 0,01
pela reação de hidrólise do benzoato vemos que a [C6H5COOH] = [OH-] = A , então temos
10^-10 = A. A / 0,01
10^-10 = A^2/0,01
A^2 = 10^-10 . 0,01
A = √10^-12
A = [C6H5COOH] = 10^-6 mol/l