Question

poderiam me ajudar por favor?

A 25C, o ácido propiônico (C3H6O2) apresenta ka= 2.10^-4. Calcular a concentração molar dos íons derivados do ácido propiônico numa solução de mol/L de C3H6O2.

A) 0,012 mol/L e 0,012 mol/L

B) 0,012 mol/L e 0,024 mol/L

C) 0,009 mol/L e 0,003 mol/L

D) 0,024 mol/L e 0,012 mol/L

E) 0,003 mol/L e 0,003 mol/L​s​

Answer 1

Resposta:

creio que seja a a) , pois é a que mais se aproxima

Explicação:

C3H6O2=CH3CH2COOH

a reação é de equilíbrio início

CH3CH2COOH<====>CH3CH2COO- + H+

Ka=2.10^-4

[CH3CH2COOH]=M=1 mol/l

como o ácido propiônico tem ka pequeno, esse ácido é fraco, ou seja, dissocia-se pouco, devemos esperar reduzida concentração molar de seus produtos [CH3CH2COO-] e [H+]

pela lei de diluição de Ostwald devemos achar o grau de ionização do ácido (a)

Ka=M.a^2

2.10^-4=1.a^2

a=0,0141=1,41%

1,41% do ácido propiônico dissocia-se em seus íons, logo

CH3CH2COOH<====>CH3CH2COO- + H+

1 0 0 início

0,0141 0,0141 0,0141 meio

1- 0,0141=0,9859 0,0141 0,0141 equilíbrio

logo

[CH3CH2COO-]=[H+]=0,0141 mol/l