Poderiam me ajudar? É sobre ácidos e bases.
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Considere os compostos:
KF(s), HClO4(l), HBr(g),I2(g),
H2SO4(l), Cl2(g), CaCl2(s),
HNO3(l), H3PO4(l),
NaI(s), HI(l), O2(g).
...
a) Quais são iônicas ou moleculares?
b) Quais ionizam ou dissociam em solução aquosa?
c) Quais conduzem eletricidade em solução aquosa?
ficaria muito agradecida se alguém ajudasse, eu preciso muito mas não consigo fazer, acabei faltando na última aula de química ;(((
Soluções para a tarefa
Compostos Iônicos são aqueles que são formados por íons (ligados a partir de ligação ionica e normalmente oscompostos Iônicos são formados a partir de um metal com um ametal).
Os compostos Iônicos se dissociam, isso porque eles já são formados por íons, esses íons apenas se dissociarão. Obs: todos os compostos Iônicos tem a capacidade de se dissociarem.
Compostos moléculas são aqueles formados a partir de espécies químicas que se ligam por ligação covalente (normalmente são compostos formados a partir de um ametal com um ametal).
Os compostos moleculares se ionizam, isso porque eles não são formados a partir de íons, e sim esses íons serão formados depois, na quebra da molécula. Obs: nem todos os compostos moleculares tem a capacidade de se ionizarem, nesse caso acontece apenas uma dissociacão molecular, dissociacão molecular ≠ dissociacão ionica.
Os compostos que irão conduzir eletricidade em solução, são aqueles compostos que tem a capacidade de gerar íons em solução, seja através de uma dissociação ou ionização.
KF, CaCl2 e NaI= compostos iônicos, isso porque o potássio (K), o cálcio (Ca) e o sódio (Na) são metais e o flúor (F), cloro (Cl) e o iodo (I) são ametais, normalmente, um metal quando se liga a um ametal, forma íons (K+ e F-, Ca2+ e Cl-, Na+ e I-) e esses se ligam a partir de ligação ionica, formando um composto Iônico.
HClO4, HBr, H2SO4, HNO3, H3PO4 e HI= compostos moleculares. São ácidos, os ácidos são compostos moleculares, isso porque, são formados apenas por elementos ametais.
I2, Cl2 e O2 = compostos moleculares. A diferença deles para os compostos moleculares acima, é que esses não se ionizam, eles apenas se dissociam (dissociacão molecular).
a)
Iônicos: KF, CaCl2 e NaI.
moleculares: HClO4, HBr, H2SO4, HNO3, H3PO4, HI, I2, Cl2 e O2.
b)
ionizam: HClO4, HBr, H2SO4, HNO3, H3PO4 e HI.
dissociam:
dissociacão ionica: KF, CaCl2 e NaI.
dissociacão molecular: I2, Cl2 e O2.
c)
Os que conduzem são aqueles que geram íons em solução (dissociacão ionica e ionização).
KF, CaCl2, NaI, HClO4, HBr, H2SO4, HNO3, H3PO4 e HI.
Obs: normalmente os compostos moleculares que se ionizam são os ácidos.