Química, perguntado por bellamargarida, 1 ano atrás

poderia me ajudar pfvr..

C2H5OH + 3 O2 ----- 2CO2 + 3 H20 +
calor
Para cada 500 kg de etanol cm 92(por cento) de pureza determine a massa de gás carbônico liberado em gramas

Soluções para a tarefa

Respondido por aleribeiro0704
1
C2H5OH + 3O2 ----- 2CO2 + 3H20           500.10³ x0,92=460.10³ etanol
 46---------------------2mol                               1mol CO2------>44g
 460.10³------------------ 20.10³ mol                   20.10³--------- 880.10³g ou 880kg
bellamargarida: qual seria o resultado fina da conta...
aleribeiro0704: 880.000 gramas=880Kg
aleribeiro0704: se a pergunta estiver em gramas vc coloca gramas
aleribeiro0704: se estiver em kg , vc coloca kg
aleribeiro0704: no caso esta em gramas 880000g
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