Question

Poderia me ajudar nessa questão por favor tenho que entregar . Ao Preparar 100 mL de uma solução a 0,1 mol L-1 de HCl . Calcule o volume em (ml ) necessário de HCl 1 mol/L para preparar 100 mL da solução HCl 0,1 molL-1 . E após calcule o ph dessa solução

Answer 1

Serao necessarios o volume de 10 mL ou 0,01L de HCL 1 mol/L para preparar a solucao pedida. E o pH da solucao em questao e 1.

Organizando o enunciado, temos:

Ao Preparar 100 mL de uma solução a 0,1 mol.L⁻¹ de HCl.

Calcule o volume em (ml) necessário de HCl 1 mol/L para preparar 100 mL da solução HCl 0,1 mol.L⁻¹ . E após calcule o ph dessa solução.

Estamos diante de um exercicio de calculo estequiometrico:

Volume de HCl 1 mol/L

Para preparar 100 mL de solucao 0,1 mol/L

Atraves de regras de tres, temos:

Para a solucao:

0,1 mol - 1

x mol - 0,1 L ou 100 mL

X = 0,01 mol de HCl, ou seja, 100 mL de solucao 0,1 mol/L tera 0,01 mol de HCl.

Para uma solucao 1mol/L, temos

1 mol - 1 L

0,01 mol - x L

x = 0,01 L, portanto serao necessarios o volume de 10 mL ou 0,01L de HCL 1 mol/L para preparar a solucao pedida.

A concentração molar de HCl de uma solucao de 100 mL da solução HCl 0,1 mol.L⁻¹

1 mol de HCl - 36,46 g

0,01 mol de HCl - x

x = 0,3646g

[HCl] = m1 / (MM x V)

[HCl] = 0,3646g / (36,46 x 0,1)

[HCl] = 0,1 mol/L

[H+] = 0,1 mol/L

pH = - log[H+]

pH = - log (0,1)

pH = 1

Portanto o pH da solucao em questao e 1.