Question

Podemos obter ferro a partir das reações equacionadas abaixo:
C + O2 → CO
CO + Fe2O3 → Fe + CO2
Desejando transformar 912 kg de Hematita (90% pureza) Fe2O3 em ferro metálico (Fe), num processo de 70% rendimento, responda:
a. qual a massa de carvão (C) necessária para esta transformação?
b. qual a massa de ferro obtida?

Answer 1

Resposta:

A) 86.184 gramas de C

B) 402.192g de Fe

Explicação:

Temos que balancear a equação:

2c + o2----> 2co

co + Fe2O3 -----> 2Fe + 2O2

Agora vamos ver quantas gramas tem cada reagente:

2C = 24g / O2 = 32g / 2CO = 56g

CO = 28g / Fe2O3 = 160g / 2Fe = 112g / 2O2 = 64g

A questão está dando o resultado em kg e que 912Kg de Fe2O3 tem pureza de 90%, então vamos transformar em gramas e saber a quantidade de pureza.

1Kg------- 1000g                100% ----- 912.000

912kg ----- x                       90% ------ x

x = 912.000                         x = 820.800

Agora vamos resolver a letra A :

Como ela quer saber a massa necessária de C, pegamos a massa do C na equação balanceada e a do reagente Fe2O3 e depois colocamos a quantidade de Fe2O3 que quer ser usada para essa nova reação:

24g de C ------ 160g de Fe2O3

x --------- 820.800 de Fe2O3

x = 123. 120g de C

Porém a questão relata que o rendimento foi de 70% :

100% ----------- 123.120g de C

70% ------------- x

x = 86.184g de C

Letra B :

Para saber a massa do Fe, basta pegar a massa inicial do Fe2O3 e do Fe e colocar com a quantidade atual do Fe2O3 para formar a nova reação:

160g de Fe2O3 ----------- 112g de Fe

820. 800g de Fe2O3 -------- x

x = 574.560g de Fe

Como o rendimento foi de 70%, temos :

100% ---- 574.560g de Fe

70% ------ x

x = 402.192g de Fe

Recomendo refazer os cálculos, pq resolvi só uma vez, mas o raciocínio é este mesmo.

Espero ter te ajudado ROGERINHOGAMEPLAYS ;)