Question

podemos afirmar que 5 mols de moleculas de gas oxigênio submetido a 27 °C e ocupando o volume de 16,4 litros exercerão uma pressão de quanto?

Answer 1

Usamos a equação de clapeyron :

Temperatura em kelvin : 27 + 273,15 => 300,15 K

n = 5 mols

R = 0,082

Volume = 16,4 L

Pressão = ?

Então:

P x V = n x R x T

P x 16,4 = 5 x 0,082 x 300,15

P x 16,4 = 123,0615

P = 123,0615 / 16,4

P = 7,50375 atm

Att ....