Question

podemos afirmar que 5 mols de moleculas de gas oxigênio submetido a 27 °C e ocupando o volume de 16,4 litros exercerão uma pressão de quanto?

Answer 1

PV=NRT
P.16,4=5.0,082.300
P=5.0,082.300/16,4
P=7,5atm

Answer 2

Resposta:

Usamos a equação de clapeyron:

Temperatura em Kelvin : 27 +273 => 300 K

R = 0,082  

n =  5 mols

V = 16,4 L

P = ?

Então:

P * V = n * R * T

P * 16,4 = 5 *0,082 * 300

P * 16,4 = 123

P = 123 / 16,4

P = 7,5 atm