Question

Podem me ajudar porfavor

Answer 1

Resposta:

Lembre que:  

- 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares

- 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

- massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula . Sua unidade é a u.m.a ou ("u" unidade de massa atômica;  

- massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;  

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, M é a massa de 6,02 * 10²³ unidades (moléculas, átomos, íons etc);  

- a massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida;  

- consultando a Tabela Periódica temos as massas dos elementos que constituem as substâncias:  

assim:

- mol: é o coeficiente da equação balanceada;  (ou é a massa molecular expressa em gramas, não está claro na questão)

- considerar que todas as substância estão representadas por 1 mol;

- volume: multiplicar o nº de mol (1) por 22,4 L, para as substâncias gasosas;

- moléculas: multiplicar o nº de mol (1) por 6,02 * 10²³ unidades;

- átomos: somar o nº de átomos de cada molécula, multiplicar pelo nº de mol (1) e o resultado multiplicar por 6,02 * 10²³ unidades;

- massa: somar as massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula;  

                       CO₂(g)           NH₃(g)             P₂O₃(g)         H₂SO₄(ℓ)

mol:                  44 g                 17 g                 110 g              98 g

volume:           22,4 L             22,4 L             22,4 L             -

moléculas:    6,02 * 10²³     6,02 * 10²³      6,02 * 10²³      6,02 * 10²³  

átomos;       18,06 * 10²³     24,08 * 10²³     30,1 * 10²³      42,14 * 10²³

massa:             44 u                17 u                  110 u                98 u