Química, perguntado por Jukers001, 11 meses atrás

Podem me ajudar nesta questão? Segue imagem.​

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por AnM127
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Tabela\;de\;equilibrio:\\\\CH_3NH_{2(l)} + H_2O_{(aq)}\;\leftrightharpoons \;CH_3NH_{3(aq)}^+ + OH_{(aq)}^-\\M\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\\M\alpha\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;M\alpha\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;M\alpha\\M(1- \alpha)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;M\alpha\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;M\alpha

Calculo\;da\;concentra\c{c}\~{a}o\;de\;OH^-:\\\;[OH^-]  = M \times \alpha\\\;[OH^-]  = 0,25 \times 0,04\\\;[OH^-]  = 0,01 = 10^{-2}mol/L\\\\Calculo\;do\;pOH:\\pOH = -log[OH^-]\\pOH = -log(10^{-2})\\pOH = 2\times log10\\pOH = 2\\\\Calculando\;o\;pH\;pela\;rela\c{c}\~{a}o:\\pH + pOH = 14\\pH = 14 - 2\\\\\boxed{pH = 12}

Alternativa C

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