Question

PODEM ME AJUDAR É PARA AMANHÃ
1)Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor do solvente e escolha a alternativa correta quando 3,04 g de cânfora (C10H16O) são dissolvidos em 117,2 mL de etanol (C10H16O) a 25oC. (Dados: densidade do etanol = 0,78 g/mL). *
0,001
0,01
0,02
0,002
0,1​

Answer 1

A alternativa correta é a letra b) 0,01.

Vamos aos dados/resoluções:

É importante salientar que estamos falando sobre a Tonoscopia, onde a mesma é o estudo da diminuição da pressão máxima de um vapor (de um solvente), que acaba por ser projetada pela adição de um soluto não-volátil. E iremos desenvolver por partes, logo:

1º - Cálculo de M (C10H16);

2º - Cálculo M (C2H6O);

3º - Cálculo da Massa do Solvente;

4º - Cálculo de Abaixamento Relativo;

Para a 1º, temos:  

C = 10 . 12 = 120 ;  

H = 16 . 1 = 16 ;  

O = 1 . 16 = 16 / 152 g/mol ;

Para o 2º :  

C = 2 . 12 = 24 ;  

H = 6 . 1 = 6 ;  

O = 1 . 16 = 16/46 g/mol ;  

Para o 3º :  

d = m / v  

m = d . v  

m = 0,785 g/cm³ . 117,2 cm³ ;  

m = 929 g ou m = 0 , 092 kg;

Para o 4º (Através da Lei Raoult);  

ΔP / P0 = Kt . W ;  

ΔP / P0 = M2 / 1000 . m1 / m1 m2 (kg) ;  

ΔP / P0 = 46 / 1000 . 3 / 152 . 0,092 ;  

ΔP / P0 = 0,01.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)