Question

Podem me ajudar???
Considere a densidade da gasolina 0,7 g/cm³, a do etanol 0,8 g/cm³, e os valores de energia, em KJ/g apresentados na tabela. Saiba que 1L = 1000 cm³.

Se um modelo de carro a gasolina, em determinadas condições, faz 10 km com um litro de combustível, qual foi a energia despendida?
42000 kJ
12125 kJ
33000 kJ
33110 kJ

Quanto, em litros, um modelo idêntico, mas movido a etanol, nas mesmas condições do caso anterior, gastaria para fazer os mesmos 10 km? *
2 L
1,39 L
2,5 L
1,60 L

Answer 1

Olá.

Vamos analisar o percurso a gasolina inicialmente.

Gastou-se 1L de gasolina(logo, 1000 cm³) para se realizar esse percurso. Com a densidade de 0,7 g/cm³, podemos calcular a massa de gasolina usada:

m = d.V = (0,7 g/cm³) . (1000 cm³)

m = 700 g de gasolina

O calor de combustão(Poder Calorífico (PC), como chamado na Engenharia) da gasolina é de 47,3 kJ/g. Portanto, a energia fornecida é:

E = m . PC

E = (700 g) . (47,3 kJ/g)

E = 33110 kJ    .......... resp.

[Observação: você poderia resolver essa parte com "regra de três" sem problemas, tanto na densidade quanto na energia gasta]

Vamos agora para o álcool. Vamos fazer a suposição de que a energia gasta para percorrer seja a mesma para o etanol e para a gasolina. Por que? Dado que essa energia se manifesta na forma de trabalho para deslocar o veículo, é razoável fazer a suposição de que a mesma energia será gasta.

Precisamos que o Etanol fornece os mesmos 33110 kJ para realizar o percurso. Fazendo o caminho inverso, calculamos a massa necessária a partir do calor de combustão do etanol.

m = E/PC

m = (33110 kJ)/ (29,7 kJ/g)

m = 1114,8... g

Com a densidade de 0,8 g/cm³, calculamos o volume necessário:

V = m/d

V = (1114,8 g) / (0,8 g/cm³)

V = 1393,5... cm³

Como 1 L = 1000 cm³, basta dividirmos o volume em cm³ e obteremos a quantidade em L, resultando em:

V ≈ 1,39 L .......... resp.