Pode se obter 72 g de água, ao reagir:
a) 1,2. 10²³ moléculas de H2 com 2 mols de O2
b) 2,4. 10 ²³ moléculas de H2 com 32g de O2
c) 3,6.10 ²⁴ moléculas de H2 com 64g de O2
d) 2,4.10²⁴ moléculas de H2 com 2 mols de O2
e) 8g de H2 com 2,4.10²³ moléculas de O2
Soluções para a tarefa
Resposta:
d) 2,4.10²⁴ moléculas de H2 com 2 mols de O2
Explicação:
1 mol de H2O = 18g, pois a massa molar do hidrogênio = 1g e a do oxigênio = 16
1 x 2 + 16 = 18g
1 mol de água = 6 x 10^23 moléculas = 18g de água
Para atingir as 72g serão necessários 4 mols de água (4 x 18 = 72).
Para conseguir 4 mols de H2O, é preciso reagir 4 mol de H2 + 4 mol de O
4 x 6 x 10^23 mol de H2 = 2,4 x 10^24 mol de H2
+
4 mol de O = 16 x 4 gramas = 48 gramas
Bom, mas 2 mol de O2 = 2 x 2 x 16 = 48g também
Por isso a alternativa correta é a d)
Resposta:
d) 2,4.10²⁴ moléculas de H2 com 2 mols de O2
Explicação:
1 mol de H2O = 18g, pois a massa molar do hidrogênio = 1g e a do oxigênio = 16
1 x 2 + 16 = 18g
1 mol de água = 6 x 10^23 moléculas = 18g de água
Para atingir as 72g serão necessários 4 mols de água (4 x 18 = 72).
Para conseguir 4 mols de H2O, é preciso reagir 4 mol de H2 + 4 mol de O
4 x 6 x 10^23 mol de H2 = 2,4 x 10^24 mol de H2
+
4 mol de O = 16 x 4 gramas = 48 gramas
Bom, mas 2 mol de O2 = 2 x 2 x 16 = 48g também
Por isso a alternativa correta é a d)
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Explicação: