Question

Pode-se atribuir a fórmula molecular C20H42 à parafina de fabricação de
uma vela. Calcule o calor liberado pela combustão completa de 1mg desta
parafina da vela à pressão constante, em calorias. (dados: massas atômicas:
C = 12; H = 1; O=16)
C20H42(s) + 61/2 O2(g) => 20CO2(g) + 21 H2O(g) ΔH= -13300kJ.mol-1

A) 56,42
B) 11,28
C) 28
D) 45,61
E) 6.10 elevado a 23

Para projetar um reator de uma indústria química é preciso conhecer a
energia envolvida na reação que nele irá ocorrer, para o caso de
hidrogenação do acetileno C2H2(g) para a fabricação do etano C2H6(g),
temos a equação a seguir:
C2H2(g) + 2H2(g) =>C2H6(g)
São dadas as energias envolvidas em etapas que podem estar envolvidas no
processo:
C2H2(g) + 5 /2 O2(g) => 2CO2(g) + H2O(l) ΔHºc= -1301kJ /mol
C2H6(g) +7/2 O2(g) => 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔHºc= -1561 kJ /mol
H2(g) +1 /2 O2(g) => H2O(l) ΔHºc= -286 kJ /mol
Calcule a energia em kJ liberada na fabricação de 22 toneladas de etano a
partir dessa reação de hidrogenação, a resposta esta em qual das opções a
seguir?

A) 228,8 milhões
B) 56 milhoes
C) 6.10 elevado a 23
D) 340 mil
E) 1

Answer 1

Resposta:

D) 45,61

A) 228,8 milhões

Boa sorte ae

Explicação: