Question

PILHAS - ELETROQUIMICA :

ANALISE A EQUAÇÃO : Na2Cr2O7 + HBr → NaBr + CrBr3 + H2O + Br2. ASSINALE A ALTERNATIVA CORRETA. *

H = AGENTE REDUTOR / Na = AGENTE OXIDANTE

Br = AUMENTA O NOX / Cr = AGENTE REDUTOR

Na = GANHA 1 ELÉTRON / Br = PERDE 3 ELÉTRONS

Cr = AGENTE OXIDANTE / Br = PERDE 1 ELÉTRON

Na = SOFRE OXIDAÇÃO / H = PERDE 2 ELÉTRONS

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Answer 1

Resposta:

Br= aumenta o nox / Cr= agente oxidante

Explicação:

primeiro você tem que balancear a equação

Na2 Cr2 O7 + 14HBr → 2Na Br + 2Cr Br3 + 3Br2 + 7H20

depois achar o nox do pessoal pra saber quem vai perder e quem vai ganhar elétrons

antes

Na2=+2        Cr2=+12        O= -14

H=+1 ou +14        Br= -1  ou -14

depois

2Na=+2      2Br= -2

2Cr= +6      2Br3= -6

7H2=+14     7O= -14

3Br2= 0

Cr agente oxidante pois reduziu seus elétrons para aumentar os do Br  

Br aumenta o nox  quem oxidou é o agente redutor