Pilhas, baterias, corrosão de metais, em todos eles podemos evidenciar reações eletroquímicas. Assim podemos afirmar que é possível a ocorrência de uma reação de oxidação sem que ela esteja associada a uma de redução? Justifique.
Soluções para a tarefa
Em uma reação de oxirredução, como o próprio nome diz, sempre haverá uma espécie química sofrendo redução e outra espécie química envolvida na reação, sofrendo oxidação.
Assim não é possível a ocorrência de uma reação de oxidação sem que a ela esteja associada uma reação de redução, pois enquanto uma espécie química está doando elétrons (oxidação) outra espécie está recebendo elétrons (redução).
Em um processo de oxirredução não é possível haver apenas uma reação de oxidação sem ocorrer uma consequente redução. Isso ocorre pelo fato de que em uma processo de oxirredução sempre haverá um agente oxidante e um agente redutor.
O processo de oxirredução
O processo de oxirredução se dá através da transferência de elétrons de uma espécie oxidante para uma espécie redutora.
Esse processo pode ser espontâneo (sem fornecimento de energia) ou não espontâneo (requer o fornecimento de energia para ocorrer).
Normalmente a espécie oxidante se encontra no anodo e a espécie redutora se encontra no catodo.
A espécie oxidante também é chamada de agente redutor pois ele reduz outra espécie. De forma análoga, a espécie redutora é chamada de agente oxidante pois ele faz com que outra espécie se oxide.
Tendo isso em vista, podemos afirmar que em um processo de oxirredução não é possível ocorrer apenas uma semi-reação de oxidação sem ocorrer uma de redução.
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