Question

PH = 4 --> [H+] e [OH-] ?
PRECISO URGENTE PVR
AJUDEM

Answer 1

Lembre-se da fórmula:

$pH=-log[H^+]$

$-pH=log[H^+]$

Vamos transformar a equação para ter:

$10^{(-pH)}=10^{log[H^+]}$

Uma propriedade dos logaritmos diz que:

$10^{log(x)}=x$, então:

$10^{-pH}=[H^+]$

Como pH é 4, é só substituir:

$[H^+]=10^{-4}mol/L$

Sabemos que:

Para uma água de pH equilibrado (neutro), temos a condição:

$[OH^-]*[H^+]=10^{-14}$

Substituindo o valor de $[H^+]$:

$[OH^-]= \frac{10^{-14}}{10^{-4}} =10^{-14}*10^{4}=10^{-10}mol/L$