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a) Determine a massa de gás hidrogênio que ocupa um volume de 12L a uma pressão de 40atm e 18ºC.
B)Determine o volume ocupado pelo gás dióxido de nitrogênio considerando uma massa de 100g e condições de CNTP
c) Um recipiente contém 500ml de água , 0,7g de Cl 2 e uma pressão de 25atm. Qual a temperatura desse sistema ?
d) Um balão com 40m3 de N 2 , a 40ºC e 7atm de pressão sofreu um aquecimento para 57ºC sobre sistema isobárico .
Qual será a nova condição de pressão , temperatura e volume desse gás ?
e) Determine a massa de gás hidrogênio que ocupa um volume de 12L a uma pressão de 40atm e 18ºC.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
a)MM=2 g/mol,V=12 L,P=40 atm,T=18°C+273--->291°K,R=0,082 atm.L/K.mol,m=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
40.12.2=0,082.291.m
960=23,862.m
m=960/23,862
m=40,23 g
b)MM=46 g/mol,m=100 g,V=?
46 g------>22,40 L
100 g
46V=100.22,40
46V=2240
V=2240/46
V=48,70 L ou 49 L
c)V=500 ml,m=0,7 g,MM=71 g/mol,P=25 atm,R=82 atm.ml/K.mol,T=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
25.500.71=0,7.82.T
887500=57,4.T
T=887500/57,4
T=15462 °K---->°C
T=15462 °K-273
T=15189°C
d)V1=40 m^3,T1=40°C+273--->313°K,P1=7 atm,V2=?,T2=57°C+273--->330°K
Isobarica Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
V1=T1=V2/T2 P1/T1=P2/T2
40/313=V2/330 7/313=P2/330
313.V2=40.330 313.P2=7.330
313.V2=13200 313.P2=2310
V2=13200/313 P2=2310/313
V2=42,20 L P2=7,40 atm
Isotérmica Isotérmica
P1.V1=P2.V2 P1.V1=P2.V2
7.40=7,40.V2 ou 7.40=42,20.P2
280=7,40.V2 280=42,20.P2
V2=280/7,40 P2=280/42,20
V2=38 L P2=6,64 atm
e)MM=2 g/mol,V=12 L,P=40 atm,T=18°C+273--->291°K,R=0,082 atm.L/K.mol,m=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
40.12.2=0,082.291.m
960=23,862.m
m=960/23,862
m=40,23 g