Question

PFVR me ajudem nessa! A composição centesimal de uma substância é 20,00% de C; 6,66% de H; 46,66% de N; 26,66% de O. O peso molecular da substância é igual a 60. Qual é a fórmula molecular da substância?
a) CH4N20
b)CHNO
c) CHN2O
d) C2H5N203
e)n.d.a

Answer 1

Vamos considerar uma amostra contendo 100 gramas dessa substância, já que é uma composição centesimal (composição a cada 100 partes da substância):

Carbono: 20 gramas

Hidrôgenio: 6,66 gramas

Nitrogênio: 46,66 gramas

Oxigênio: 26,66 gramas

O passo a seguir é achar a fórmula mínima do composto, para isso, basta seguir as duas etapas a seguir:

1° Dividir a massa dos elementos pela sua massa atômica (vide uma tabela periódica):

C: 20/12 ≈ 1,67

H: 6,66/1 = 6,66

N: 46,66/14 ≈ 3,33

O: 26,66/16 ≈ 1,67

2° Dividir os resultados pelo menor resultado, no caso é 1,67:

C: 1,67/1,67 = 1

H: 6,66/1,67 ≈ 4

N: 3,33/1,67 ≈ 2

O: 1,67/1,67 = 1

Assim é possível obter a fórmula mínima:

CH4N2O

Essa é a formula mínima, mas não a fórmula molecular, já que várias substâncias tem a mesma fórmula mínima, para isso devemos saber o índice de cada elemento, usando a equação a seguir:

12(1)n+1(4)n+14(2)n+16(1)n = 60

12n+4n+28n+16n = 60

60n = 60

n = 60/60

n = 1

Então o índice de cada elemento na fórmula mínima é multiplicado por 1, a fórmula mínima é:

CH4N2O

A equação que foi usada é:

massa atômica do elemento 1 × número de átomos do elemento 1 na fórmula mínima × n (índice, ou seja, quanto que vamos multiplicar para achar a fórmula definitiva) + massa do elemento 2 e repete-se tudo igual ao elemento 1 até ser feito com todos os elementos presentes na substância = massa molecular da substância

resposta:

letra a