Question

PFV GENTE ME AJUDAAA!!!
FAÇA OS CÁLCULOS
A reação química equacionada a seguir foi utilizada em uma aula prática de química orgânica para comprovar o poder oxidante do MnO2. [Fórmula na imagem] Considerando uma eficiência de conversão de 80 % no processo , a massa aproximada , em gramas de MnO2 que deverá ser colocada em contato com quantidade suficiente do reagente orgânico para produzir 490 g do produto orgânico é de:
A)888,125
B)761,250
C)609,000
D)487,200
E)444,063

Answer 1

A alternativa correta é a letra b)761,250

Inicialmente, verificamos que o produto desejado é expresso pela fórmula C4H6O e possui 70g/mol de massa molar. Para sua obtenção é necessário o reagente MnO2, de massa molar 87g/mol.

A questão diz que necessita de 490g de C4H6O, o que equivale a 7 mols desse produto, proporcionalmente:

$1mol \: de \: C4H6O = 70 \: gramas \\ 490 \: gramas = \: 7 \: mols$

Dessa forma, para de obter 7 mols de produto, estequiometricamente será necessário 7 mols de reagente (MnO2), o que equivale a 609,0 gramas.

$7 \: mols \: de \: MnO2 \: = \: 609 \: gramas$

Atenção no seguinte DETALHE:

A eficiência de conversão na reação é de 80%, dessa forma, será necessário mais que o previsto de MnO2 para se obter 490g de produto. Por meio de um simples regra de três, a proporção nos dá o valor apropriado de reagente necessário para a reação:

$609g \: - - - > \: 80\% \: \\ 100\% \: - - - > 761.25g$

Portanto, será necessário 761,25g do reagente orgânico para se obter 490g do produto.

Espero ter ajudado, bons estudos!

Caso queira saber mais, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/5340626