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2 — (PUCCamp-SP) Na ebulição, a pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicose (C6H12O6) é:
a) o dobro da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicerol (C3H8O3).
b) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de sacarose (C12H22O11).
c) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de frutose (C6H12O6).
d) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10 mol/L de glicose (C6H12O6).
e) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de sal de cozinha (NaCl)
Soluções para a tarefa
Resposta: Letra D
Explicação:
quanto maior for a quantidade de partículas dissolvidas no solvente, maior será a temperatura de ebulição
Se te ajudei da obrigado❤
Está correta:
d) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10 mol/L de glicose (C6H12O6).
Para chegar a esse resultado, é importante que você tenha em ente que: quanto maior for o número de partículas dissolvidas no solvente, maior será a temperatura de ebulição da solução em questão.
A definição da pressão de vapor nos diz que se trata da pressão que as partículas que deixaram o líquido exercem sobre a superfície do líquido ou do recipiente, podendo ocorrer ao inverso também, que é quando a temperatura do líquido fica reduzida e parte das moléculas do gás retorna ao estado líquido.
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