Pet 7 Biologia semana 1
OBS vou marcar como melhor quem realmente responder!
1. (UERJ) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas
de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como
consequência o acendimento da lâmpada.
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
a) O2 (l)
b) HCl (aq)
c) H2O (l)
d) C6H12O6 (aq)
e) NaCl (s)
2. (Unifor-CE) A boa condutibilidade elétrica das soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao
movimento de:
a) elétrons livres.
b) elétrons compartilhados.
c) moléculas solvatadas.
d) moléculas dispersas.
e) íons dispersos.
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3. (UFPE) Considere a figura a seguir e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior
do copo:
I. H2O
II. H2O + glicose
III. H2O + sal de cozinha
Qual alternativa melhor descreve a condição da lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
e) Acesa em I e apagada nas demais
04. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que
conduz eletricidade.
Dos compostos abaixo, formam solução aquosa que conduz eletricidade:
I. Na2SO4
II. O2
III. C12H22O11
IV. KNO3
V. CH3COOH
VI. NaCl
a) apenas I, IV e VI
b) apenas I e VI
c) apenas I, IV, V e VI
d) apenas VI
e) todos
05. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio,
HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Porque, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto, no estado
sólido, não é?
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b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?
Soluções para a tarefa
Resposta
1 : b) HCl (aq)
2 : e) íons dispersos.
3 : c) Apagada em I e II.
4 : c) apenas I, IV, V e VI
5 : a) o NaCl, em solução aquosa, é capaz de liberar íons,
b) quando o elemento encontra-se no estado líquido, não existem íons livres para conduzir a corrente.
c) ambos os elementos apresentam íons livres em solução aquosa.
Explicação:
Resposta:
Explicação:
A Alternativa correta é a C.
Para acender uma lampada como vemos no experimento realizado é preciso haver cargas livres no liquido, o que ocorre somente na situação III, água e sal de cozinha, uma vez que o sal se dissocia liberando íons sódio e cloro.
A água não possui íons livres o suficiente para conduzir corrente elétrica, logo na situação I a lampada se manterá apagada.
A glicose é um composto orgânico que ao se dissociar na água, também não libera íons livres, fazendo com que na situação III, a lampada também esteja apagada.
Espero ter ajudado!