Question

Pessoal, travei nessa questão. O professor resolveu no quadro, mas ainda não faz sentido para mim. Alguém pode me explicar quais os passos para resolve-la? Obrigado.

O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com ácido cloroplatínico, de acordo com a reação (1), onde o produto formado é o cloroplatinato de amônio, que é muito pouco solúvel. Em seguida, o precipitado é decomposto sob calcinação gerando platina metálica e produtos gasosos, de acordo com a reação (2). Calcule a % de amônia (NH3) se 0,2115 de amostra originaram 0,4693 g de platina.

Reação 1: H2PtCl6 + 2 NH4+ → (NH4)2PtCl6 + 2H+

Reação 2: (NH4)2PtCl6 → Pt(s) + 2 Cl2(g) + 2 NH3(g) + 2 HCl(g)

Answer 1

Faz a relação estequiométrica com suas massas molares:
Pt(s) ----- 2NH3
195,08g -- 34,0614g
0,4693g--- x
x= 0,0819408193g NH3

Depois vc descobre a percentagem:
0,2115g--- 100%
0,0819g --- y
y = 38,74%

A resposta é 38,74%