Question

Pessoal, sobre o NOX e balanceamento por oxirredução:
Preciso balancear, porém primeiro achar o NOX.

MnO2 + HCl -----> MnCl2 + H2O + Cl

*No caso da molécula de MnO2 a soma do NOX deu -2, está certo por ser um íon ou não? A regra para íon é que dará a própria carga, já para os demais é zero.

Answer 1

Ola, boa noite!

temos MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl

vamos achar os nox primeiramente:

Vou começar pelo MnO2:

1: O Oxigenio tem Nox (-2) logo, mas como a dois oxigenio sua carga sera (-4), que por sua vez o Mn tera que ter Nox (+4) para cancelar:

2: O Cl tem Nox (-1) e O Hidrogenio tera que ter Nox (+1)

3: Cl2 Tem Nox (-1) mas como a dois Cl ele tera uma carga de (-2) e dessa vez, O Mn tera que ter um Nox de (-2) para cancelar

4: Oxigenio tem Nox(-2) e o Hidrogenio tem Nox(+2), mas como a dois Hidrogenio, seu nox sera(+1)

5: Cl é substancia simples, portante tera Nox "0"

MnO2 + HCl →   MnCl2 + H2O + Cl
↓     ↓      ↓  ↓        ↓    ↓      ↓   ↓      ↓
+4  -2  +1  -1      +2  -1    +1  -2     0

Repare, que o elemento que aumenta o Nox sera o Oxida:
E o elemento que diminui o Nox sera o Que Reduz:

Podemos ver que quem sofre redução é o "Mn" 
Mn sofre uma variação Δred = 4 - 2 ⇒ 2

Podemos ver que o Oxigenio, e o Hidrogenio nçao sofre variação.

Podemos também ver que, o elemento que aumenta o seu Nox é o "Cl"
Cl sofre uma variação Δoxi = 0 - (-1) = 1

Agora demos pegar o "Mn" e o "Cl" com maior numero de atomos.
Mas como podemos ver, Nos dois lados da equação os elementos permaneceram com a mesma atomicidade.

Escolhendo a MnO2 e O Cl.

Red = Δred*(Quantidade de Mn)
Red = 1*1 ⇒ 1

Oxi = Δoxi*(Quantidade de Cl)
Oxi = 2*1 ⇒ 2

Agora, devemos inverter O Oxi e O Red, ou seja, Red passara multiplicando O "Cl" e o Oxi passara multiplicando o "Mn"

↓

MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl

(Oxi)MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + (Red)Cl

↓

1MnO2 + HCl  →  MnCl2 + H2O + 2Cl


Agora podemos acertar os coeficientes pelo "METODO DAS TENTATIVAS"
quantando os numeros de elementos que faltam.

1MnO2 + HCl →  1MnCl2 + 2H2O + 2Cl

1MnO2 + 4HCl → 1MnCl2 + 2H2O + 2Cl

↓

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + 2Cl