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a) como calcular a concentração de h+ em uma solução 0,02 mol.L-1 de NaOh a 25°C dado= log 2 = 0,3
Soluções para a tarefa
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Dado :
Kw = 1.10⁻¹⁴ a 25ºC ( equilibrio iônico da água )
Como se trata de uma solução de base [OH⁻] = α . M e sendo NaOH uma base forte, assumimos que α = 100%
NaOH ⇆ Na⁺ + OH⁻
pOH = - log [ 0,02 ] ou 2,0.10⁻²
pOH = -log [ 2,0 ] + log [10⁻²]
pOH = - [0,3 - 2 ]
pOH = 1,7
Agora seu pH
pH + pOH = 14 ( equilíbrio iônico da água )
pH + 1,7 = 14
pH = 14 - 1,7
pH = 12,3
por fim
[ H⁺] = 10 ^- pH
[ H⁺] = 10 ^- 12,3
[H⁺] = 5,011.10⁻¹³ M
espero ter ajudado!
Kw = 1.10⁻¹⁴ a 25ºC ( equilibrio iônico da água )
Como se trata de uma solução de base [OH⁻] = α . M e sendo NaOH uma base forte, assumimos que α = 100%
NaOH ⇆ Na⁺ + OH⁻
pOH = - log [ 0,02 ] ou 2,0.10⁻²
pOH = -log [ 2,0 ] + log [10⁻²]
pOH = - [0,3 - 2 ]
pOH = 1,7
Agora seu pH
pH + pOH = 14 ( equilíbrio iônico da água )
pH + 1,7 = 14
pH = 14 - 1,7
pH = 12,3
por fim
[ H⁺] = 10 ^- pH
[ H⁺] = 10 ^- 12,3
[H⁺] = 5,011.10⁻¹³ M
espero ter ajudado!
Usuário anônimo:
e dai eu faço pOH= -log ( OH ) ?
Sim =)
Mas note que o exercicio pediu a concentração de [ H+] nessa solução de NaOH
Obrigada novamente! sei que não será muito útil, mas se precisar de ajuda pode contar comigo, farei o possível para ajudar! ^-^
Dai pra encontrar a concentração de [ H+ ] você precisa calcular o pH dele, jogando no equilibrio ionico pH
Sim eu sei, no exercício pede H+ mais vai que na prova o professor troca por OH, é só para tirar a dúvida mesmo. :)
Qualquer dúvida sóo falar! =)
sei que seria pedir muito mas postei outro exercício
bom se pudesse ajudar eu adoraria, mais se não quiser eu entendo! eu do um jeito ^^ Vlw
lembre-se sempre dessa relação.....Kw = [H+} x [OH-].....logo; [H+] = kw/OH-...............[OH-] = kw/H+
Respondido por
2
Fácil de resolver, como a concentração de H+ = Kw÷OH- :
[H+] = Kw÷ [OH-] ...................................
logo:
[H+] = 1,0x10-14÷0,02 = 5x10-13 mol/L
pH -log [H+] = -log 5x10-13 = 12,30.
[H+] = Kw÷ [OH-] ...................................
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[H+] = 1,0x10-14÷0,02 = 5x10-13 mol/L
pH -log [H+] = -log 5x10-13 = 12,30.
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