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Soluções para a tarefa
Resposta: -820kJ
Explicação: Energia é consumida para romper as ligações dos reagentes, enquanto que energia é liberada para formar as ligações no produto.
A variação de entalpia da reação, pode então ser calculada pela soma das entalpias de ligação nos reagentes, menos a soma das entalpias de ligação nos produtos.
Nos reagentes, teremos os seguintes valores:
CH4 = existem 4 ligação C-H nesta molécula, e a energia da ligação é 413kJ/mol. A energia será portanto, 4*413kJ = 1652kJ
O2 = existe 1 ligação O=O na molécula, e como temos 2 mols de O2, a energia será 2*494kJ/mol = 988kJ
total reagentes: 1652kJ+ 988kJ = 2640kJ
Produtos:
CO2 = existem 2 ligações C=O, portanto a energia será de 2*804kJ = 1608kJ
H2O = existem 2 ligações H-O, e temos 2mols de H2O sendo gerados na reação, portanto a energia será de 4*463kJ = 1852kJ
total produtos: 1608kJ + 1852kJ = 3460kJ
Por fim, a variação de entalpia será:
ΔH = 2640kJ-3460kJ = -820kJ
Resposta obtida da usuária: biaams2013
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