Question

pessoal me ajudem fazer essas contas, só consegui fazer a 1.Se vcs quiserem tenho o gabarito.Me ajudem pfvr

Answer 1

2 -

calor específico da água (c): 1 cal/g°C
calor específico do vapor de água (c): 0,45 cal/g°C
calor latente de vaporização da água (L): 540 cal/g

1° Calculando a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura da água até o ponto de fusão (100 °C)
Q = m.c.Δθ
Q = 400 g . 1 . (100°C - 30°C)
Q = 400 . 70
Q = 28 000 cal

2° Calculando a quantidade de calor necessária para transformar a água em vapor:
Q = m . L
Q = 400 g. 540 cal/g
Q = 216 000 cal

3° Calculando a quantidade de calor para aumentar a temperatura do vapor de água até 110 °C
Q = m .c . Δθ
Q = 400g . 0,45 . (110 °C - 100°C)
Q = 1 800 cal

Por fim, a resposta será dada pela soma das quantidades de calor das etapas 1, 2 e 3.
Q = 28 000 + 216 000 + 1 800
Q = 245 800 cal.
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3 - 
calor específico do gelo: 0,5 cal/g °C
calor específico da água: 1 cal /g °C
calor latente de fusão da água: 80 cal/ g
calor latente de vaporização da água 540 cal/g

1° deixando o gelo no  ponto de fusão (0 °C)
Q = 250 g . 0,5 [0 - (- 10)]
Q = 125 . [10]
Q = 1 250 cal

2° derretendo o gelo em água (fundindo o gelo)
Q = m . L
Q = 250 . 80
Q = 20 000 cal

3° aumentando a temperatura da água até o ponto de vaporização (100 °C)
Q = 250 . 1 . (100 - 0)
Q = 250 . 100
Q = 25 000 cal

4° passando a água para o estado de vapor
Q = m . L
Q = 250 . 540
Q = 135 000 cal

A quantidade de calor é dada pela soma das 4 etapas, Assim:
Q = 1 250 + 20 000 + 25 000 + 135 000
Q = 181 250 cal
 confere?

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4 - 
As etapas:
1° Baixar a temperatura do vapor de água até o ponto de condensação (100 °C)
2º Condensar a água (transformar o vapor em água)
3° Baixar a temperatura da água até os 60°C

1° 
Q = 200 . 0,45 . (100 - 130)
Q = 90 . (- 30)
Q = - 2 700 cal

2°
Q = 200 . (- 540)
Q = - 108 000 cal

3° 
Q = 200 . 1 . (60 - 100)
Q = 200 .(- 40)
Q = - 8 000 cal

A quantidade total de calor será:
Q = - 2 700 + (- 108 000) + (- 8000) 
Q = - 133 300 cal
É isso?