Question

*PESSOAL ME AJUDE NESSAS QUESTÕES POR FAVOR!!!* AGRADEÇO

07. Observe a equação não balanceada de
combustão da gasolina:
C8H18 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (v)
a) Balanceie a equação.
b) Calcule a massa molar da gasolina.
c) Qual a quantidade, em mols, de CO2 produzido
na queima de 10 mols de gasolina?
d) Qual a massa, em gramas, de CO2 produzido na
queima de 10 mols de gasolina?
e) Qual o volume, em litros, de CO2 produzido na
queima de 0,5 mol de gasolina? (Dado: Volume
Molar = 22,4 L)
f) Qual a quantidade, em mols, de CO2 produzido
na queima de 11,4 L de gasolina? (Dado: densidade
da gasolina = 0,7 g/mL)
08. Observe a reação não balanceada de
neutralização do ácido sulfúrico com o hidróxido
de sódio:
H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + H2O (l)
a) Balanceie a equação.
b) Qual a proporção estequiométrica para a reação
entre esse ácido e essa base?
c) Indique quais são os reagentes e os produtos
dessa reação. Calcule suas massas molares.
09. Em um laboratório, foram colocados 3 mols de
ácido sulfúrico para reagir com 3 mols de hidróxido
de sódio.
a) Indique qual o reagente limitante e qual o
reagente em excesso.
b) Calcule a quantidade, em mols, de excesso.
c) Calcule a quantidade, em gramas, de excesso.
d) Indique a quantidade, em mols, de sulfato de
sódio formado após a neutralização.
e) Indique a quantidade, em mols, de sulfato de
sódio formado após a neutralização.
Obs.: Essa é uma continuação da questão nº8.
Utilize a equação nela descrita e os cálculos nela
feitos.
10. (Enem 2015) Para proteger estruturas de aço da
corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada
galvanização. Um metal bastante utilizado nesse
processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de
um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza
75%. Considere que a conversão do minério em
zinco metálico tem rendimento de 80% nesta
sequência de equações químicas:
2 Zn + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO → Zn + CO2
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2
(32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO
(28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).
Qual a massa de zinco metálico, em quilogramas,
será produzida a partir de 100 kg esfarelita?

Answer 1

7. a) 2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O

b) (12x8)+(18x1)= 114 g/mol

c) 2-------16

   10------x

x= 80 mols

d) MM(co2)= 12+ (16x2)= 44 g/mol

1 mol---- 44 g

10 mols------x

x= 440 g

e) 0,5 mol de C8H18--------- 4 mols de CO2

4 mol x 22,4 L/ mol =  89,6 L

f) 0,001 L----------0,7 g

  11,4 L-------------x

x = 7980 g

número de mols=  7980 g/ 114 g/mol= 70 mols

2 mol de C8H18 -------16 CO2

70 mol de C8H18-------x

x= 560 mols

8.a) 1 H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → 1 Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)

b) 1 mol de ácido para 2 de base

c) reagentes: H2SO4 (aq) e NaOH (aq)

MM(H2SO4): 32+(14X4)+(2X1)= 90 g/mol

MM(NaOH): 23+12+1= 36 g/mol

produtos: Na2SO4 (aq) e H2O (l)

MM(Na2SO4): (23x2)+32+(14x4)= 134 g/mol

MM(H2O): 14+2= 16 g/mol

9. a) 1 H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → 1 Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)

reagente limitante é NaOH e H2SO4 está em excesso.

b) 2------1

3-------x

x= 3/2

3-(3/2)= 3/2

Há  3/2 mols de H2SO4 em excesso

c) MM(H2SO4): 32+(14X4)+(2X1)= 90 g/mol

1 mol--------------90 g

1,5 mol---------x

x= 135 g

d/e) 2 NaOH-------- 1 sulfato de  sódio

3----------------------x

x= 3/2 mols de sulfato de  sódio

10. esfalerita (ZnS), de pureza  75%

rendimento de 80%

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

ZnO + CO → Zn + CO2

100000 g de esfarelita

2 mols de  ZnS gera 2 mols de Zn metálico

97 g---------------1 mol

100000 g-------x

1030,93 mols de ZnS---------------- 1030,93 mols de Zn

Mas temos somente 80% de rendimento

1030,93 de Zn------------100%

x----------------80%

x=824,74 mols

m(Zn)= 824,74 mol x 65 g/mol= 53608,1 g = 53,6081 kg