Question

Pessoal esta questão já está resolvido, mas teria como me explicar melhor?
Freon-12 (CCl2F2), um gás usado como refrigerante, é preparado pela reação: 3CCl4+2SbF3--->3CCl2F2+2SbCl3. Se 150g de CCl4 forem misturados com 100g de SbF3, quantos gramas de Freon- 12 poderão ser formados? Quantos gramas e de qual reagente restarão após ter cessado a reação? Se forem obtidos somente 89g de Freon-12, qual o rendimento percentual desta reação?
RESPOSTA: 
3CCl4+ 2SbF3-----> 3CCl2F2
   154     178,7           121
   150g    100g           m=?

3CCl4--------  2SbF3
462g------------  357,4g
150g----------- x= 116,04   ->  Reagente Limitante

462g--------- 357,4g
129,3g=x -------- 100g  --> 129,3g-> Reagente em excesso   mEXC= 20,7g

2SbF3------- 3CCl2F2
357,4g-------- 363g
100g-------x= 101,56g
101,56g-----100%
89g-------x
=87,63%           OBS: eu entendi toda questão, minha dúvida é só sobre o que sobrou da massa em excesso, porque sobrou  20,7g? 

Answer 1

"Se 150g de CCl4 forem misturados com 100g de SbF3, quantos gramas de Freon- 12 poderão ser formados"

Com 100g de SbF3 são necessários 129,3 g de CCl4, mas você não tem 129,3 g de CCl4, você tem 150, ou seja, está em excesso: 150 - 129,3 = 20,7 g