Question

pessoal, alguém pode me ajudar ? se possível apresentar os cálculos e as justificativas! obrigada

Answer 1

13. Basta dividir a massa molar da glicose pela massa molar da água.
Temos:
MM(C6H12O6)=6.12+12.1+6.16=180g/mol
MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
Então:
MM(C6H12O6)/MM(H2O)=180/18=10
Alternativa correta: Letra E.

14. Verificamos cada afirmação:
a) o número de átomos é aproximadamente o mesmo nos dois cubos.
CORRETA. Calculamos a massa de cada cubo, sabendo que ambos têm volume de 1cm³
d=m/V  --->  m=d.V
d(Al)=2,7g/cm³                  d(Au)=18,9g/cm³
m(al)=2,7.1=2,7g              d(Au)=18,9.1=18,9g
Então calculamos o número de mols:
n=m/MM        MM(Al)=27g/mol        MM(Au)=197g/mol
n(Al)=2,7/27=0,1mol
n(Au)=18,9/197=0,096≈0,1mol  (APROXIMADAMENTE)

b) no cubo de alumínio existem aproximadamente 2,7.10²³ átomos.
ERRADA. Já calculamos o número de mols de átomos de alumínio.
n(Al)=0,1    como 1mol tem 6,02.10²³ átomos, 0,1 mol terá 6,02.10²² átomos.

c) no cubo de ouro existem aproximadamente 1,9.10²³ átomos.
ERRADA. Já calculamos o número de mols de átomos de ouro.
n(Au)≈0,1mol então também terá aproximadamente 6,02.10²² átomos.

d) no cubo de ouro existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de alumínio.
ERRADO. Como já calculamos, eles tem aproximadamente a mesma quantidade de átomos.

d) no cubo de alumínio existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de ouro.
ERRADO. Como já calculamos, eles tem aproximadamente a mesma quantidade de átomos.
Obs.: Se a massa dos dois cubos fosse igual (em vez do volume), dai sim teríamos 7 vezes mais átomos de alumínio do que de ouro, pois é necessário aproximadamente 7 átomos de alumino para ter a mesma massa de 1 átomo de ouro.

15. C(g/L)=m/V
Temos:
m=3,66.10^-8 g  de 2-fenil-etanol
V=1000000L = 1.10^6 L
Então:
C(g/L)=(3,66.10^-8)/(1.10^6)=(3,66.10^-8)x(1.10^-6)=3,66.10^-14 g/L

Essa é a massa por litro, e pergunta quantas moléculas de 2-fenil-etanol há em 1L. Então convertemos esse valor pra mols por litro.
C(mol/L)=C(g/L)/MM
Temos:
MM(2-fenil-etanol)=122g/mol
C(g/L)=3,66.10^-14 g/L
Então:
C(mol/L)=(3,66.10^-14)/122=(366.10^-16)/122=(366/122).10^-16=3.10^-16 mol/L

E sabemos pela constante de Avogadro que 1 mol tem  6.10^23 moléculas.
Então fazemos uma regra de 3:
1mol ---------------------------------------- 6.10^23 moléculas
3.10^-6 mol -------------------------------- X

X=(3.10^-16).(6.10^23)=18.10^7 = 1,8.10^8 moléculas por litro.

Alternativa correta: Letra C.

Espero ter ajudado =)